《無機化學》復習題

1、無機化學練習題無機化學練習題一、填空題一、填空題1.隨著溶液的pH值增加，電對Cr2O72Cr3、Cl2Cl、MnO4Mn2的E值將分別，，。2.已知：Cr2O721.36Cr30.41Cr20.86Cr，Cr2能否發(fā)生歧化反VE?應？。3.配合物PtCl42NH3的水溶液不導電，加入硝酸銀溶液也不產(chǎn)生沉淀，滴加強堿也無氨氣放出，它的化學式是，命名為其配位數(shù)等于。4.影響螯合物穩(wěn)定性的因素主要有______和，要形成穩(wěn)定的螯合物配位原子

2、之間應間隔個原子。5.N2分子內含有一個鍵和兩個鍵。6.[Al(H2O)5(OH)]2的共軛酸為。共軛堿為。7.硫化物ZnS、CuS中，溶于稀鹽酸的是；不溶于鹽酸，但可溶于硝酸的是。8.將少量的CoCl2摻入硅膠中制成干燥劑，無水時呈__色，此時吸水能力最強，變成色意味著干燥劑失效。9.CO有毒，一旦CO中毒后可注射解毒。10.向K2Cr2O7溶液中加入Pb2，生成的黃色沉淀是。11.與純溶劑相比，溶液的蒸氣壓降低將導致其沸點，凝固點。

3、12.相同濃度H3PO4和NaOH溶液分別以，，的體積比混合可得到緩沖容量最大的溶液H3PO4NaH2PO4，NaH2PO4Na2HPO4，Na2HPO4–Na3PO4三種緩沖溶液。13.將氧化還原反應Ni2Ag=2AgNi2設計為一個原電池。則電池的負極反應為，正極反應為，原電池組成符號為。14.根據(jù)E0(PbO2PbSO4)E0(MnO4Mn2)E0(Sn4Sn2)，可以判斷在組成電對的六種物質中，氧化性最強的是，還原性最強的30一

4、氧化碳與二氧化氮氧化反應的推薦機理是：步驟1NO2＋NO2?NO3＋NO（慢反應）步驟2NO3＋CO?NO2＋CO2（快反應）則此反應的總方程式為，反應速率方程式為。31濃度0.2mol?L1H3PO4（pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）與相同濃度的NaOH溶液分別以2?1、1?1體積比混合，所得溶液的近似pH分別為，。32緩沖比一定時，緩沖溶液的總濃度越大，緩沖容量越；總濃度一定時，緩沖溶液的pH=時，緩沖

5、容量最大。33100mL0.10molL1AgNO3溶液與100mL0.20molL1NaCl溶液混合，混合后溶液的滲透濃度是。34今有原電池如下：（－）Cu∣CuSO4‖F(xiàn)e2，F(xiàn)e3∣Pt（＋），電池反應為。35N2分子內含有一個鍵和兩個鍵。36配離子[Fe(en)3]Cl3的名稱為，配位原子為，配位數(shù)為。37向CuSO4溶液中滴加氨水，生成沉淀，顏色為，繼續(xù)滴加生成的深藍色溶液。38完成反應式：2Ba2Cr2O72H2O→。39將