有關溶液的溶質質量分數計算題

1、1有關溶液的溶質質量分數計算題有關溶液的溶質質量分數計算題一、利用溶質質量分數的定義式及變形式的相關計算題一、利用溶質質量分數的定義式及變形式的相關計算題1.在農業(yè)上，有時用10％～20％的食鹽溶液來選種。現配制15％的食鹽溶液200kg需要食鹽和水各多少千克2.將60g20％的食鹽溶液和30g5％的食鹽溶液相混合，求所得混合溶液的溶質的質量分數。3.向100ｇ溶質的質量分數為10%的KNO3溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶質質量分數

2、為；若加入10ｇKNO3后，溶質的質量分數為4.200C時，將一溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液蒸干，得到20g固體，求該溶液質量。5.實驗室要配制50g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液?，F有25g溶質的質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質的質量分數為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述藥品，設計三種配制方案填如下表:方案配制時所需藥品及用量方案一方案二方案三二、飽和溶液中溶質質量分數的相關計算二、飽和溶液中溶

3、質質量分數的相關計算1.已知T0C時，硝酸鈉的溶解度為80g，求這溫度時硝酸鈉飽和溶液的溶質的質量分數。2.某種物質的水溶液，加熱蒸發(fā)掉10g水，冷卻到20℃，有晶體析出。此時溶液中溶質的質量分數為26％，求20℃時該物質的溶解度。3.在60℃時，50g水中最多能溶解55g硝酸鉀把60℃時210g水中的硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降到60℃，求析出晶體后溶液的溶質的質量分數。3初中化學有關溶液的溶質質量分數計算題答案：初中化學有關溶

4、液的溶質質量分數計算題答案：一、定義式及變形式一、定義式及變形式1.氯化鈉：30Kg水：170Kg2.15%3.9.1%18.2%4.100g5.10g硝酸鉀固體和40g水25g40%硝酸鉀溶液和25g水；20g15%的硝酸鉀溶液7g硝酸鉀和23g水二、飽和溶液中溶質質量分數的相關計算二、飽和溶液中溶質質量分數的相關計算1.44.4%2.35.1g3.52.4%三、溶液的稀釋濃縮相關計算：三、溶液的稀釋濃縮相關計算：（一）不涉及體積的計

5、算：1.水100g2.6%的氯化鈉溶液：25g水：25g（二）涉及體積的計算1.濃硫酸：69.3毫升水：372.4毫升2.15.9%3.30.9%四、有關溶液的標簽型題的計算：四、有關溶液的標簽型題的計算：1.（1）590g(2)濃硫酸45.8毫升水145.9毫升2.2%五、在溶液中進行化學反應的溶質質量分數的相關計算五、在溶液中進行化學反應的溶質質量分數的相關計算（一）基本計算型（一）基本計算型1.稀硫酸溶質質量分數98%所得溶液的質

6、量分數：15.1%解：設反應生成的H2質量為x，消耗的H2SO4質量為y，生成硫酸鋅的質量為zZnH2SO4=ZnSO4H2↑659816126.5gyZX65:2=6.5g:XX=0.2g65:98=6.5g:yy=9.8g65:161=6.5g:ZZ=16.1g稀硫酸溶質質量分數:9.8g100g100%=9.8%所得溶液的質量分數：16.1g(6.5g100g0.2g)100%=15.1%答：稀硫酸溶質質量分數9.8%所得溶液的質

7、量分數15.1%。2.稀鹽酸質量73g生成物溶液中溶質質量分數:14.1%（二）質量守恒型（二）質量守恒型1.（1）生成二氧化碳的質量:12.5g50g58.1g=4.4g（2）石灰石中CaCO3的質量分數：80%（3）鹽酸中溶質的質量分數：14.6%（4）反應后溶液中溶質的質量分數：20%設參加反應的碳酸鈣質量為x，消耗的鹽酸溶質質量為y生成CaCl2的質量為zCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑1007311144Xyz4.

8、4g100:44=x:4.4gx=10g73:44=y:4.4gy=7.3g111:44=z:4.4gz=11.1g石灰石中CaCO3的質量分數：10g12.5g100%=80%鹽酸中溶質的質量分數：7.3g50g100%=14.6%反應后溶液中溶質的質量分數：11.1g(10g50g4.4g)100%=20%答：生成二氧化碳的質量4.4g，石灰石中CaCO3的質量分數80%，鹽酸中溶質的質量分數14.6%，反應后溶液中溶質的質量分數為

9、20%。2.解：（1）鐵和稀硫酸反應的化學方程式為：FeH2SO4═FeSO4H2↑（2）完全反應后，容器中的物質的質量差，就是生成氫氣的質量，氫氣的質量為：33.2g10.8g43.9g=0.1g故填：0.1g解：小燒杯中稀硫酸廢液的質量為：33.2g18.2g=15.0g設與鐵反應的硫酸的質量為X，FeH2SO4═FeSO4H2↑982X0.1g98:2=x:0.1gX=4.9g該廢液中硫酸的質量分數為：4.9g15g100%=32