2018年高考化學蘇教版一輪復習配套教師用書專題四非金屬及其化合物第12講含硅礦物與信息材料含答案

1、第12講含硅礦物與信息材料考綱展示1.了解C、Si元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。2.了解C、Si元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。3.以新材料、新技術為背景考查C、Si元素及其重要化合物的性質及應用。高考對本講的考查主要是：一、結合環(huán)境問題考查碳及其化合物的性質和轉換關系；二、以新材料、新技術為背景考查硅及其化合物的性質及應用。在考查時以含C、Si的新材料為題材，結合氧化還原反應、離子方程式的書寫、化學反應原理、溶液的離

2、子平衡等，通常以選擇題、非選擇題的形式考查。考點碳、硅單質及氧化物1碳、硅性質與酸反應只與氫氟酸反應：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O不反應與堿(NaOH)溶液反應SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(盛堿液的試劑瓶用橡膠塞)CO2少量：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OCO2足量：CO2＋NaOH===NaHCO3與鹽反應如與Na2CO3反應：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋C=====高溫O2↑

3、如與Ca(ClO)2反應：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO與堿性氧化物反應如與CaO反應：SiO2＋CaO=====高溫CaSiO3如與Na2O反應：CO2＋Na2O===Na2CO3(3)CO2與比碳酸弱的酸所對應的鹽溶液的反應碳酸是一種弱酸，其酸性比鹽酸、醋酸要弱，因此，鹽酸、醋酸能與碳酸鹽反應；其酸性又比硅酸、次氯酸、苯酚、偏鋁酸等的強，因此，將CO2氣體通入Na2SiO3、NaClO、ONa、NaA

4、lO2等鹽溶液中，均能發(fā)生反應而生成相應的弱酸和碳酸(氫)鹽，這就是“強酸制弱酸”原理的反應。如：CO2CaCl2溶液、(CH3COO)2Ca溶液(酸性比H2CO3強的酸對應的鹽)不反應Na2CO3溶液NaHCO3CO2＋Na2SiO3＋2H2O===H4SiO4↓＋Na2CO3CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOCO2＋ONa＋H2O―→OH＋NaHCO3CO2＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋

5、NaHCO3CO2＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3提醒：“強酸制弱酸”是一個重要的化學反應規(guī)律，但不可認為弱酸就不能“制取”強酸。在某些條件下，當弱酸的酸根陰離子被沉淀或被氧化后，H＋就被“釋放”出來，從而生成了強酸。如將H2S通入CuSO4溶液中或向氫硫酸中滴加氯水，均能由氫硫酸這種弱酸生成強酸：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4(S2－與Cu2＋結合成難溶的CuS)，H2S＋Cl2===S↓