12道酸堿鹽計算題-包括答案

1、酸堿鹽計算題酸堿鹽計算題1、將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中（P水=1gcm3），向所得溶液中滴加質量分數(shù)為14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反應。右圖是所加Na2SO4溶液質量與生成沉淀質量的關系圖，計算：（1）生成沉淀的質量是多少？（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？2、現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成?！緦嶒灢襟E及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末

2、8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質量／g35.O35.035.O35.O剩余固體的質量／g6.85.64.44.2通過計算(寫出計算過程)，求：(1)該混合物粉末中銅的質量分數(shù)(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬(3)第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少3、某學習小組的四位同學為了研究一份銅鋅合金樣品中鋅的含量

3、，各自取用了不同質量的銅鋅合金樣品，分別與質量和質量分數(shù)都相同的稀鹽酸反應，有關數(shù)據(jù)如下表所示：甲乙丙丁第一次加入5g1g第二次加入5g2g第三次加入5g3g第四次加入5g8g第五次加入5g13g(1)從表中數(shù)據(jù)可知，這五次實驗中，第次石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。(3)計算該化學興趣小組所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。6、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，

4、向其中逐滴加入98％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：(1)樣品中銅的質量分數(shù)；(2)反應所消耗的硫酸溶液質量；(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。7、某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO4。(1)CuSO4是重金屬鹽，能與蛋白質發(fā)生__________變化(選填“物理”、“化學”)，使蛋白質失去原來的生理功能，所以CuSO4有毒。(2)為了測定廢液中