化學反應速率、化學平衡知識點總結用

1、化學反應速率、化學平衡知識點總結11化學反應速率和平化學衡化學反應速率和平化學衡【命題規(guī)律命題規(guī)律】化學反應速率和化學平衡是高考的必考內容，其主要命題內容有：①化學反應速率影響因素及計算；②化學平衡狀態(tài)的判斷及影響因素；③應用平衡原理判斷反應進行的方向；④化學反應速率和化學平衡的圖象分析；⑤轉化率、平衡常數的含義及簡單計算。將化學反應速率和化學平衡移動的原理與化工生產、生活實際相結合的題目是最近幾年的高考命題的熱點。特別是化學平衡常數的

2、影響因素及其計算是新教材增加的內容，應引起同學們的關注?！局R網絡知識網絡】【重點知識梳理重點知識梳理】一物質狀態(tài)和濃度對反應速率的影響物質狀態(tài)和濃度對反應速率的影響1對于有固體參加的化學反應而言，由于在一定條件下，固體的濃度是固定的，所以固體物質在化學反應中濃度不改變，因此在表示化學反應速率時，不能用固體物質。但因為固體物質的反應是在其表面進行的，故與其表面積有關，當固體顆粒變小時，會增大表面積，加快反應速率。2對于有氣體參加的反應而

3、言，改變壓強，對化學反應速率產生影響的根本原因是引起濃度改變所致。所以，在討論壓強對反應速率的影響時，應區(qū)分引起壓強改變的原因，這種改變對反應體系的濃度產生何種影響，由此判斷出對反應速率產生何種影響。對于氣體反應體系，有以下幾種情況：(1)恒溫時：增加壓強體積縮小濃度增大反應速率加快。――→引起――→引起――→引起(2)恒容時：①充入氣體反應物濃度增大總壓增大速率加快――→引起――→引起――→引起②充入“惰氣”總壓增大，但各分壓不變，即

4、各物質的濃度不變，反應速率不變。――→引起化學反應速率、化學平衡知識點總結33總之，能變的量保持不變說明已達平衡。(如下表所示)例舉反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡狀態(tài)①各物質的物質的量或各物質的物質的量分數一定是②各物質的質量或各物質的質量分數一定是③各氣體的體積或體積分數一定是混合物體系中各成分的量④總體積、總壓強、總物質的量、總濃度一定不一定①在單位時間內消耗了mmolA，同時生成mmolA，即v正＝v逆是

5、②在單位時間內消耗了nmolB，同時消耗了pmolC，則v正＝v逆是③vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定正反應速率與逆反應速率的關系④在單位時間內生成nmolB，同時消耗qmolD，均指v逆，v正不一定等于v逆不一定①若m＋n≠p＋q，總壓強一定(其他條件不變)是壓強②若m＋n＝p＋q，總壓強一定(其他條件不變)不一定①r一定，只有當m＋n≠p＋q時M是平均相對分子質量②r一定，但m＋n＝p＋q時M不一定溫

6、度任何化學反應都伴隨著能量變化，在其他條件不變的情況下，體系溫度一定時是體系的密度密度一定不一定特別提醒：①化學平衡的實質是v(正)＝v(逆)≠0時，表現(xiàn)為平衡體系中各組分的物質的量或物質的量分數不再變化，因此v(正)＝v(逆)＞0是化學平衡判斷的充要條件。②運用v(正)＝v(逆)≠0時，注意方向和數量關系。③學會“變”與“不變”判斷。“變”就是到達平衡過程中量“變”，而到達平衡后“不變”。否則，不一定平衡。五等效平衡等效平衡1等效平衡

7、在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，同一可逆反應體系，不管是從正反應開始，還是從逆反應開始，在達到化學平衡狀態(tài)時，任何相同組分的百分含量（體積分數、物質的量分數等）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡（。概念的理解：（1）外界條件相同：通?？梢允洽俸銣亍⒑闳?，②恒溫、恒壓。（2）“等效平衡”與“完全相同的平衡狀態(tài)”不同：“完全相同的平衡狀態(tài)”是指在達到平衡狀態(tài)時，任何組分的物質的量分數（或體積分數）對應相等，并且反應的速率等也相同，但各組

8、分的物質的量、濃度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各組分的物質的量分數（或體積分數）對應相同，反應的速率、壓強等可以不同（3）平衡狀態(tài)只與始態(tài)有關，而與途徑無關，（如：①無論反應從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始②投料是一次還是分成幾次③反應容器經過擴大—縮小或縮小—擴大的過程，）只要起始濃度相當，就達到相同的平衡狀態(tài)。2.等效平衡的分類在等效平衡中比較常見并且重要的類型主要有以下三種：第一類：對于恒溫、恒容條件下反應前后

9、氣體體積改變的可逆反應如果按方程式的化學計量關系轉化為方程式同一半邊的物質，其物質的量與對應組分的起始加入量相同，則建立的化學平衡狀態(tài)是等效的。例如，恒溫恒容下的可逆反應：2SO2＋O22SO3①2mol1mol0mol②0mol0mol2mol③0.5mol0.25mol1.5mol上述三種配比，按方程式的計量關系均轉化為反應物，則SO2均為2mol、O2均為1mol，三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。第二類：對于恒溫、恒容條件下為反應

10、前后氣體體積不變的可逆反應如果按方程式的化學計量關系轉化為方程式同一邊的物質，其物質的量比與對應組分的起始加入量比相同，則建立的化學平衡是等效的。例如，恒溫恒容條件下，對于可逆反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)①1mol1mol0mol②2mol2mol1mol上述兩種配比，按方程式中化學計量關系均轉化為反應物，兩種情況下H2與I2(g)的物質的量比均為1:1，因此上述兩種情況建立的化學平衡狀態(tài)是等效的。第三類：對于恒溫、恒壓條